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2014年上期高一中考试题
化学
一、选择题(本题包括 8 小题,每小题3分,共 24 分,每小题只有一个选项符合题意)
1,对发现元素周期律贡献最大的化学家是( )
A 牛顿
B 道尔顿
C 阿伏加德罗
D 门捷列夫
2.下列叙述中正确的是( )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B . 除短周期外,其他周期均有18种元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指IA族的所有元素
3.下列各组比较不正确的是()
A 锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B 还原性:K>Na>Li, 故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C 容沸点:Li>Na>K
D 原子半径:Li＜Na＜K
4.下列叙述中错误的是()
A 原子半径:Cl>S>O
B 还原性:Na>Mg>Al
C 稳定性:HF>HCl>HBr
D 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
5、.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单
质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A.非金属性:Z＜T＜X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:R ＜T＜Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q
6、锗(Ge)是第四周期第IVA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交
界线处,下列叙述正确的是( )
A.锗是一种金属性很强的元素
B.锗的单质具有半导体的性能
C.锗化氢(GeH4)稳定性很强
D. 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
7.下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是( )
A、NaOH, H2O, NH4Cl
B、KOH, Na2O2, (NH4)2S
C、MgO,CaBr2, NaCl ks5u
D、Na2SO4, HCl, MgCl2
8.生活中每时每刻都发生着各种化学反应,下列反应不一定属于放热反应的是( )
A 硫酸和氢氧化钡溶液的反应B燃烧反应
C 复分解反应
D 中和反应
二选择题(本题包括4个题目,每个题目有2个正确选项,每小题4分)
9.下列关于同主族元素的说法错误的是( )
A 同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强
B 同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐增强
C 同主族元素原子最外层电子数都相同
D 同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大
10.下列事实一般不能用于判断金属
A.金属的颜色和熔沸点ks5u
B.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
C.1mo金属单质在反应中失去电子的多少
D.金属元素的单质和水或酸置换出氢的难易
11,短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则( )
A原子半径:丙>丁>乙B单质的还原性:丁>丙>甲
C甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物
D乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
12 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有和氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )
A X的原子序数比Y的小
B X 原子的最外层电子数比Y的大
C X的原子半径比Y的大
D X元素的最高正价比Y的小
三填空题 -
(1)表中所列元素中,属于短周期元素的有(写元素符号), e元素在元素周期表中的位置是周期,族。
(2)下列组元素的单质可能都是电的良导体。
A、a, c, h B 、i ,g, k C、c, h, m D、d, e, f
(3)i元素属于(填金属或非金属)元素,它的最高正化合价是
负化合价是。它能跟氧气反应,生成一种吸水性很强的物质,这种物质在实验室里常用做干燥剂,写出它跟氧气反应的化学方程式:。
14(18分)在第3周期中,置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为,化学性质最稳定的元素符号是,最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是
,碱性最强的化合物的化学式是,显两性的氢氧化物的化学式是,该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为
责任编辑：风昊天
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